"Б.И.Казаков. Превращение элементов " - читать интересную книгу автора

Огромный вклад в развитие атомно-молекулярной теории внес шведский
химик, блестящий экспериментатор, Якоб Берцелиус (1779-1848). Установив,
"что числа Д.Дальтона лишены той точности, которая необходима для
практического применения его теории", Берцелиус рассчитал атомные веса 45
элементов и определил состав почти 2000 соединений. За точку отсчета он взял
атомный вес кислорода, приравняв его 100. Некоторые атомные веса,
определенные Берцелиусом, дожили до нашего времени - так же, как и принятая
им символика, т. е. обозначение химических элементов.
В 1819 г. французские ученые Пьер Дюлонг и Алексис Пти обнаружили, что
произведение атомного веса простых тел на их теплоемкость в твердом
состоянии - величина почти постоянная. Другими словами, "атомы всех простых
тел имеют совершенно одну и ту же теплоемкость". Это открывало еще одну
возможность определения атомного веса - по экспериментально установленной
теплоемкости элемента. Французский физик А.Реньо в цикле работ, начатых в
1840 г., подтвердил, что закон удельных теплоемкостей "с пользой может быть
применяем при многих научных соображениях".
К середине XIX в. в химии накопилось столько нового материала, возникло
столько новых идей и в то же время в ней сохранилось столько старых
теоретических представлений, что пора было "остановиться" и разобраться в
обширном, сложном и крайне противоречивом хозяйстве. Русский химик-органик
А.М.Бутлеров так оценивал сложившуюся ситуацию: "Многочисленность
работающих, неусыпная деятельность в лабораториях дают беспрерывно массу
новых наблюдений, так что теория не успевает перерабатывать их и остается
позади фактического развития науки". Правда, эти слова А.М.Бутлерова были
сказаны о состоянии органической химии, но их с полным основанием можно
отнести и к химии общей. Сами химики испытывали острейшую потребность в
уточнении понятий атома и молекулы, поскольку здесь было много путаницы,
неясности. Надо было договориться о единых способах и теоретических основах
определения атомного и молекулярного весов; найти приемлемое для всех
понимание атомного состава молекул - как простых, так и сложных веществ,
нельзя было терпеть дальше такое положение, когда чуть ли не каждый химик,
придерживавшийся атомно-молекулярной теории, предполагал свой атомный состав
одного и того же химического соединения. Вся эта неразбериха, весь этот
произвол приводили к тому, что консервативно настроенные ученые (например,
У.Уолластон, Л.Гмелин) держались в стороне от атомно-молекулярной теории и
отдавали предпочтение добрым старым традициям выражать состав сложных
веществ при помощи так называемых химических эквивалентов (принцип, согласно
которому элементы соединяются между собой в определенных весовых
количествах; одним из первых его предложил еще в 1793 г. И.Б.Рихтер).
Решительную реформу атомно-молекулярной теории произвел итальянский
ученый и революционер (за активное участие в революционных событиях
1848-1849 гг. неаполитанским королевским судом был заочно приговорен к
смертной казни) Станислао Канниццаро (1826-1910). Он довел до конца дело,
начатое Марком Антуаном Годэном, Огюстом Лораном и Шарлем Фредериком Жераром
по устранению противоречий между атомистическими представлениями Дальтона и
молекулярными - Авогадро.
Прежде чем выступить с какими-либо позитивными предложениями,
Канниццаро основательно изучил состояние атомно-молекулярной теории и
положение в химии. В 1858 г. он опубликовал в основанном Пириа журнале
статью "Краткое изложение курса химической философии", в которой обосновал