"Дэвид Уилкок. Божественный Космос" - читать интересную книгу автора

Именно таким образом "застревает" большинство элементов Периодической
Таблицы Элементов Д. Менделеева, следовательно, они не стабильны. Поэтому,
все естественно возникшие и не радиоактивные элементы организованы в таблице
слева направо в группах по восемь. Они движутся из положения нестабильности
и несимметричности (слева) в положение большей кристаллической симметрии и
геометрического равновесия (вправо). В модели Джонсона, геометрии вновь
обретают совершенное равновесие только тогда, когда мы двигаемся к Октаве
или восьмому фазовому положению вращения в противоположных направлениях.
Это можно визуализировать с помощью идеи сидения на узком стуле.
Очевидно, что самое удобное сидячее положение будет в том случае, если тело
центрировано посередине. А теперь представьте, что вы пытаетесь сидеть на
стуле в восьми разных положениях. Начните с того, что стула касается только
маленькая часть одной из ваших ног. Каждое положение будет неудобным, и вы
не обретете полного равновесия до тех пор, пока полностью не центрируетесь
на стуле. Отсюда, атомы и молекулы, не пребывающие в состоянии равновесия,
считаются "нестабильными" и будут легко связываться с другими нестабильными
атомами и молекулами, удерживающими энергию, недостающую для восстановления
равновесия.

4.2 "КОВАЛЕНТНЫЕ"СВЯЗИ

Первая форма таких связей известна как ковалентная связь. Такое
название используется потому, что считалось, что "валентные связи"
электронных облаков "делятся" между данными атомами. Как мы уже говорили,
как таковых "электронов" не существует, и такую связь формирует именно
завершение геометрической симметрии между Э1 и Э2 (загнездованными
тетраэдром и октаэдром). В модели Джонсона, все элементы представляют собой
смеси Э1 и Э2 в разных пропорциях, то есть загнездованные тетраэдр и
октаэдр, запертые в различных положениях относительно друг друга. Самый
простой пример: один атом кислорода будет естественно притягиваться к двум
атомам водорода и смешиваться в молекулу воды или H2 O. Не удивительно, что
молекула воды принимает форму тетраэдра.

4.3 "ИОННЫЕ"СВЯЗИ

Другой вариант основных связей в химии известен как "ионные связи". В
этом случае, связи создаются разницей в полярности заряда, когда
отрицательное притягивает положительное. Когда элемент обладает
несбалансированным зарядом, он известен как ион, отсюда и термин ионная
связь. Самым простым примером был бы хлористый натрий или соль, который
может записываться как Na + Cl. Он формирует либо куб, либо октаэдр. Именно
разница давлений между положительными и отрицательными ионами притягивает их
друг к другу. В молекуле соли атомы хлора имеют ширину 1,81 ангстрема, почти
вдвое больше, чем атомы натрия - 0,97 ангстрема.
Также, ионная связь может возникать, когда отдельные атомы конкретного
элемента притягиваются друг к другу и связываются вместе по двое, создавая
симметрию. Самый очевидный пример - молекула кислорода, О2. Единственный
способ, посредством которого древние (ал)химики могли находить исходные
элементы, такие как единичный атом кислорода, - это разложение основных
химических соединений посредством горения, замораживания, смешивания с