"Б.И.Казаков. Превращение элементов " - читать интересную книгу автора

Химического общества Уильямсон отмечал, "что, с одной стороны, все химики
применяют атомную теорию, а с другой - значительное число их смотрит на нее
с недоверием, а некоторые - с откровенной неприязнью".
Причина такого отношения к атомистике не только в том, что Дальтон и
его последователи делали множество допущений, часто в буквальном смысле
подгоняли практические результаты под свои теоретические положения (особенно
этим грешил сам Дальтон), но и в том также, что атомистика не оставляла
места для первоматерии, переливающейся из одного вещества в другое, как вода
из сосуда в сосуд.
Предшествовавшие теории Дальтона атомистические воззрения без особого
напряжения уживались с представлением о непрерывной материи и, стало быть, с
идеей трансмутации элементов; теперь же идее наносился сокрушительный удар.
Раз материя прерывна, если каждый элемент состоит из неделимых далее
элементарных кирпичиков (точнее, шариков, окруженных атмосферой из
теплорода), то ни о каком превращении их друг в друга не может быть и речи.
(Кстати, Дальтон вымел, можно сказать, остатки алхимического мусора,
отказавшись от употребления традиционных знаков для изображения веществ).
Однако "почти планомерный натиск на еще не завоеванные области"
сдержать было уже невозможно.
В 1808 г. Ж.Гей-Люссак экспериментальным путем вывел закон, согласно
которому при взаимодействии газов объемы исходных веществ и продукты реакции
относятся как простые целые числа. У Дальтона в таком отношении
взаимодействуют атомы. Если принять точку зрения Гей-Люссака, то надо
отказаться от дальтоновской размерной неодинаковости атомов различных
веществ. Если согласиться с Дальтоном, придется отвергнуть открытый
Гей-Люссаком закон.
Дальтон сам признавал, что "его (Гей-Люссака) представление об объемах
аналогично... представлению об атомах", но отказаться от своего неверного
постулата не захотел, прекрасно сознавая, что представление об объемах
выведено экспериментально, а представление об атомах вообще и их
неодинаковости в частности - всего лишь допущение.
В 1811 г. итальянский физик и химик Амедео Авогадро (1776-1856)
предложил формулировку, которая "примиряла" Дальтона с Гей-Люссаком. По
Авогадро, в равных объемах различных газов, находящихся при одинаковых
условиях (температуре, давлении), содержится одинаковое число молекул. Из
этого вытекало, что относительный вес молекул газообразных веществ можно
получить делением плотностей этих веществ. И еще один очень важный вывод:
количество атомов в соединении - число не произвольное, как у Дальтона
(Дальтон, исходя из своего ошибочного рассуждения о размерной неодинаковости
атомов, считал, например, что вода состоит из одного атома водорода и одного
атома кислорода), а обусловливается объемными отношениями образующих это
соединение элементов (та же вода, например, должна состоять из двух атомов
водорода и одного атома кислорода, потому что для образования воды, точнее,
водяного пара, как установил Гей-Люссак, необходимы один объем кислорода и
два объема водорода).
Правда, когда Авогадро применил принцип расчета атомных и молекулярных
весов газообразных веществ к металлам, тут он испытал определенную трудность
и допустил поэтому много ошибок. Но именно он предположил, что в "твердых и
жидких телах" постоянство соотношений при соединении атомов в молекулы может
не соблюдаться, что и подтвердилось в дальнейшем - уже в XX в.